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MISTURAS-P.COLIGATIVAS-TERMO

                                        Rede Santa Paulina

         UE - ACBNL  - Colégio "São José"

 

 

 Atividade de  QUIMICA     __/__/_____
Professora: Ivete Gerber
Aluno(a)____________________________________________
Série:________Turma: _____ Nº _____

1. Um volume de 200 mL de uma solução aquosa de glicose a 60g/L foi misturada a 300 mL de uma solução de glicose de concentração igual a 120g/L. Completou-se a solução final com água até 1000mL. Determine a concentração, em mol/L, da solução final.

 

 

 

 

 

 

 

2. O eletrólito empregado em bateria de automóvel é uma solução aquosa de ácido sulfúrico. Uma amostra de 7,5 mL da solução de uma bateria requer 40 mL de NaOH 0,75 mol/L para a sua neutralização completa. Qual a concentração molar do ácido na solução da bateria?                                                                 

H2SO4    +    2  NaOH         Na2SO4     +    2 H2O

 

 

 

 

 

 

 

3. A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1350 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 e fornece aproximadamente 5400 kJ/mol de energia. Indique a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra, necessária, para pedalar 1h.

(H: 1   O: 16   C: 12)

 

 

 

 

 

 

 

4. Em um determinado tipo de doce diet, existe 0,10 g de lipídios para cada 100 g de doce. Considere que esses lipídios sejam todos representados pela tri­palmitina e que essa será queimada no organismo segundo a equação abaixo.

 

C51H98O6     +    145/2 O2     ª   51 CO2    +    49 H2O      DH =  - 5488 kcal/mol

                      tripalmitina

 

Calcule, em quilocalorias, a energia que será produzida pelo consumo de 0,5 kg desse doce.    

 (H: 1   O: 16   C: 12)

 

5. A energia envolvida (ΔH) na combustão de um mol de glicose, que uma planta necessita ao sintetizar um mol de glicose, durante o processo da fotossíntese, é – 463 kcal.

a) Escreva a equação termoquímica de combustão da glicose (C6H12O6).

b) Qual a energia envolvida na combustão de 45 g de glicose.                                                  

 

 

 

 

 

6. São processos endotérmicos:

 

01. transpiração

16. condensação da água

02. fusão do gelo

32. queima do gás natural

04. sublimação da naftalina

64. Formação de um iceberg a

08. ebulição da água

      partir da água do mar.

                   SOMA: _____

 

7. Considere cinco soluções aquosas diferentes, todas de concentração 0,1mol/L.

a)      C6H12O6

b)      NaCl

c)      KCl

d)      K2SO4

e)      ZnSO4

Indique qual das substâncias possui maior ponto de ebulição (     ),

maior pressão de vapor (      )  e menor temperatura de congelamento (      ).

 

 

8. No gráfico seguinte, as linhas pontilhadas referem-se a duas soluções com diferentes concentrações de um mesmo soluto em mesmo solvente.

 

 

01) A solução 2 é a mais concentrada.

02) À mesma temperatura é o solvente puro que possui a menor pressão de vapor.

04) À mesma pressão, as duas soluções começam a ferver à mesma temperatura.

08) A solução 1 é menos concentrada que a solução 2.

16) À mesma pressão, a solução 2 ferve em temperatura mais alta.

SOMA: ____

 

 

 

 

RESPOSTAS:

1) 0,27 mol/L       2) 2 mol/L            3)    85,5g    4) 3,4 Kcal     5) 115,75    6) 15   7)d,a,d         8) 25

 

 

 8)  *    0,1g lipídeo  _____  100 g doce                 * * 1 mol C51H98O6 (lipídio):806g  _____5488 kcal

                x               _____  500 g doce                                                                 0,5g  _____    x    

                      x = 0,5g lipídio                                                                                    x = 3.4 kcal

    

 

 

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